Question

【题目】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 8mol或8×6.02×1023 正四面体 CCl4 高于 NH3分子间存在氢键 3∶1

【解析】(1)Cu的核电荷数为29，其基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；

(2) Ni(CO)4中C和O间存在σ键，Ni和C间存在σ键，1mol Ni(CO)4中含σ键数目为1×4+4=8mol；

(3)SO42一离子中含有4个δ键，孤电子对数==0，所以SO42一为正四面体结构，离子含有5的原子，价电子总数为32，对应的等电子体有CCl4、CF4；

(4) NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3；

(5)晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×=1、Cu原子数目=6×=3，故Cu与Ni原子数目之比为3︰1。