题目内容
【题目】在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O2
2NO2，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。
A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)图中表示O2变化的曲线是__。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__。
A．及时分离出NO2气体 B．升高温度
C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。
A．容器内压强保持不变 B．v(NO)=2v(O2)
C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)=2v正(O2)
【答案】> > d 0.003mol·L-1·s-1 BD AD
【解析】
从图象的起点看，c、d为反应物，a、b为生成物，由发生的反应2NO＋O2
2NO2，可得出c曲线表示NO的浓度随时间的变化，d曲线表示O2的浓度随时间的变化，b曲线表示NO2的浓度随时间的变化。在A点，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则表明反应仍在正向进行；在B点，生成物的浓度保持不变，此时正、逆反应速率相等。
(1)A点处，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则v(正) >v(逆)；从变化量看，平衡时a曲线的速率为b曲线速率的2倍，而A点时正反应速率比a曲线平衡时正反应速率大，所以A点正反应速率>B点正反应速率。答案为：>；>；
(2)由分析知，图中表示O2变化的曲线是d。从表中数据可以得出，0～2s内NO的物质的量的变化量为0.012mol，则NO2的物质的量变化为0.012mol，用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
=0.003mol·L-1·s-1。答案为：d；0.003mol·L-1·s-1；
(3)A．及时分离出NO2气体，此时正反应速率不变，逆反应速率减小，达平衡后，反应速率都比原平衡时小，A不合题意；
B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B符合题意；
C．减小O2的浓度，此时正反应速率减小，逆反应速率不变，达平衡后，正、逆反应速率都比原平衡时小，C不合题意；
D．选择高效的催化剂，可同等程度增大正、逆反应速率，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
(4)A．因为反应前后气体的分子数不等，所以容器内压强不变时，气体的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意；
B．v(NO)=2v(O2)，表示NO、O2的速率之比等于化学计量数之比，但没有指明反应进行的方向，所以反应不一定达平衡状态，B不合题意；
C．气体的总质量不变，容器的体积不变，所以不管反应是否达平衡，容器内的密度保持不变，C不合题意；
D．v逆(NO2)=2v正(O2)表示反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；
故选AD。答案为：AD。
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【题目】FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。
I．制备无水氯化铁。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。
II．探究FeCl3与SO2的反应。
（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。
（5）实验步骤如下，并补充完整。
步骤 | 现象 | 结论 |
①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色 | |
②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。 | _______________ | 红棕色液体不是Fe(OH)3胶体 |
③将步骤①中的溶液静置。 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 | |
④向步骤③中溶液加入2滴___________ 溶液(填化学式)。 | _______________ | 溶液中含有Fe2+ |
（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
