ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
Ñо¿CO¡¢SO2¡¢NOµÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ×ۺϴ¦ÀíÓëÀûÓþßÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
£¨1£©ÒÔCO»òCO2ÓëH2ΪÔÁÏ£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϾù¿ÉºÏ³É¼×´¼£¬ÄãÈÏΪÓÃÄÄÖֺϳÉÉè¼ÆÏß·¸ü·ûºÏ¡°ÂÌÉ«»¯Ñ§¡±ÀíÄ£¨Óû¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ±íʾ£© ¡£
£¨2£©ÈçͼËùʾÊÇÓÃÓںϳɼ״¼²úÆ·Öм״¼º¬Á¿µÄ¼ì²âÒÇ¡£Ð´³ö¸ÃÒÇÆ÷¹¤×÷ʱµÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
¸º¼« £¬Õý¼« ¡£
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬NO2ºÍSO2·´Ó¦Éú³ÉSO3£¨g£©ºÍNOÁ½ÖÖÆøÌ壬ÏÖ½«Ìå»ý±ÈΪ1:2µÄNO2ºÍSO2µÄ»ìºÏÆøÌåÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ ¡££¨ÌîÐòºÅ£©
A£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä | B£®»ìºÏÆøÌåÑÕÉ«±£³Ö²»±ä |
C£®SO3¡¢NOµÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä | D£®Ã¿ÏûºÄ 1 mol SO2£¬Í¬Ê±Éú³É1 mol NO |
£¨4£©¹¤Òµ³£ÓÃNa2CO3±¥ºÍÈÜÒº»ØÊÕNO¡¢NO2ÆøÌ壺
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
ÈôÓÃ×ãÁ¿µÄNa2CO3ÈÜÒºÍêÈ«ÎüÊÕNO¡¢NO2»ìºÏÆøÌ壬ÿ²úÉú±ê×¼×´¿öÏÂCO2 2£®24L£¨CO2ÆøÌåÈ«²¿Òݳö£©Ê±£¬ÎüÊÕÒºÖÊÁ¿¾ÍÔö¼Ó4£®4g£¬Ôò»ìºÏÆøÌåÖÐNOºÍNO2Ìå»ý±ÈΪ ¡£
£¨1£©CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
£¨2£©¸º¼«£º2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ Õý¼«£º3O2+12e-+12H+ 6H2O
£¨3£© B 2£®67(»ò) £¨4£©1¡Ã7
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©ÒòΪ»¯Ñ§·´Ó¦µÄ¹ý³Ì¾ÍÊÇÔ×ÓÖØÐÂ×éºÏµÄ¹ý³Ì£¬ÓÉÓÚ¡°ÂÌÉ«»¯Ñ§¡±¾ÍÊÇ·´Ó¦ÎïµÄÔ×ÓÍêȫת»¯ÎªÄ¿±êÉú³ÉÎËùÒÔʹÓÃCO¡¢H2À´ÖÆÈ¡CH3OH ¡£·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)¡££¨2£©×ó±ßͨÈë¼×´¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦Îª£º2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+£»ÓÒ±ßͨÈëO2µÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬ÓÉÓÚÊÇËáÐÔ½éÖÊ£¬·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª£º3O2+12e-+12H+=6H2O¡££¨3£©NO2ºÍSO2·´Ó¦Éú³ÉSO3£¨g£©ºÍNOµÄ·½³ÌʽΪ£ºNO2+SO2SO3(g)+NO£®A£®¸Ã·´Ó¦ÊÇ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ýÏàµÈµÄ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬ËùÒÔÎÞÂÛ·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬·´Ó¦µÄѹǿ¶¼²»»á·¢Éú±ä»¯¡£B£®ÓÉÓÚÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý²»±ä£¬Èô·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÈκÎÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬NO2ÊÇÓÐÉ«µÄÎïÖÊ£¬ÆäŨ¶È²»±ä£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåÑÕÉ«±£³Ö²»±ä¡£Òò´Ë¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ¡£ÕýÈ·¡£C£®·¢Éú·´Ó¦NO2+SO2SO3(g)+NO £¬Ã¿²úÉúSO31mol,±ØȻͬʱ²úÉúNO1mol¡£Òò´ËÎÞÂÛ·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬SO3¡¢NOµÄÌå»ý±ÈʼÖÕ±£³Ö²»±ä¡£¹Ê²»ÄÜ×÷Ϊ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾¡£´íÎó¡£D£®SO2ÊÇ·´Ó¦ÎNOΪÉú³ÉÎ·½³ÌʽÖжþÕßµÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈΪ1:1,ËùÒÔÿÏûºÄ 1 mol SO2£¬Í¬Ê±Éú³É1 mol NO £¬Óë·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâÎ޹أ¬Òò´Ë²»ÄÜ×÷Ϊ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾¡£´íÎó¡£¼ÙÉè·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬n(NO2)="amol;" n(SO2)=2amol£®¡£ÔÚ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐ?n(NO2)="xmol" £¬Ôò?n(SO2)=xmol,Ôò´ïµ½Æ½ºâÊÇ·´Ó¦NO2+SO2SO3(g)+NOƽºâÌåϵÖÐn(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol¡£ÓÉÓÚƽºâʱNO2ÓëSO2Ìå»ý±ÈΪ1:6£¬ËùÒÔ(a-x)£º(2a-x)=1:6£®½âµÃ£®ËùÒÔÔÚ¸ÃζÈϸ÷´Ó¦Æ½ºâ³£Êý¡££¨4£©ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÒÔ¿´³ö£ºÃ¿²úÉú1molµÄCO2£¬ÏûºÄ»ìºÏÆøÌå2mol¡£ÏÖÔÚ²úÉú2£®24L±êÖ¾×´¿öϵÄCO2£¬¼´²úÉú0£®1 mol CO2£¬ËùÒÔÏûºÄÆøÌå0£®1mol£®£®Ôò»ìºÏÆøÌåµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª44g/mol£®¼ÙÉèNOΪxmol, NO2Ϊ(1-x)mol£®30x+46(1-x)=44£®Ôòx:(1-x)=1:7£®
¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§·´Ó¦µÄ¾¼ÃÐÔ¡¢Ôµç³ØÖе缫·´Ó¦Ê½µÄÊéд¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆËã¡¢ÆøÌå»ìºÏÎïÖÐÎïÖʵĻìºÏ±ÈÀýµÄ¼ÆËãµÄ֪ʶ¡£
ΪÑéÖ¤ÍÓëÏ¡ÏõËá·´Ó¦µÄ»¹Ô²úÎïÊÇNO¶ø²»ÊÇNO2£¬Éè¼ÆÁËÈçÏÂͼµÄ×°Öã¬ÒÔÏÂÐðÊö´íÎóµÄÊÇ
A£®Ó¦ÏÈ´ò¿ª»îÈûÔÙ´ÓÓÒ²à¼ÓÏ¡ÏõËá |
B£®×ó²àÏ¡ÏõËáÐë×¢Âú |
C£®¹Ø±Õ»îÈûºóÍË¿»áÈ«²¿Èܽâ |
D£®·´Ó¦Í£Ö¹ºó´ò¿ª»îÈûÆøÌå±ä³Éºì×ØÉ« |
£¨13·Ö£©Áò¼°Æ仯ºÏÎïÓй㷺µÄÓ¦Ó㬶ÔSO2ÐÔÖʵÄÑо¿ÊǸßÖл¯Ñ§½ÌѧµÄÒ»ÏîÖØÒªÄÚÈÝ¡£
£¨1£©¶Ô±ÈÑо¿ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÑо¿·½·¨¡£Èô½«ÁòµÄµ¥Öʼ°²¿·Ö»¯ºÏÎï°´ÈçϱíËùʾ·Ö³É3×飬ÔòµÚ2×éÖÐÎïÖÊMµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ ¡£
µÚ1×é | µÚ2×é | µÚ3×é |
S£¨µ¥ÖÊ£© | SO2¡¢H2SO3¡¢M¡¢NaHSO3 | SO3¡¢H2SO4¡¢¡¢Na2SO4¡¢NaHSO4 |
£¨2£©Ä³Ð£»¯Ñ§Ñ§Ï°Ð¡×éÓÃÏÂͼËùʾµÄʵÑé×°ÖÃÑо¿SO2µÄÐÔÖÊ¡£
¢ÙÔÚ×°ÖâñÖз¢ÉúSO2µÄ´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽÊÇ ¡£
¢ÚÈô°´¢ñ¡¢¢ò¡¢¢ó¡¢¢ôµÄ˳ÐòÁ¬½Ó×°Ö㬣¨ÒÑÖª£ºSO3ÈÛµã 16.8¡æ£» SO2·Ðµã¡ª10¡æ¡££©×°ÖâòµÄ×÷ÓÃÊÇ £»×°ÖâóÖÐÈÜÒºÖð½¥ÍÊÉ«£¬Éú³ÉMn2+µÄͬʱpH½µµÍ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ ¡£
¢ÛÈô°´¢ñ¡¢¢ò¡¢¢ôµÄ˳ÐòÁ¬½Ó×°Öã¬Èç¹û×°ÖâôÖÐÓÐ30mL 2.5mol/LNaOHÈÜÒº£¬·´Ó¦ºóÔöÖØ4.8g£¬Ôò×°ÖâôÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£
ÒÑ֪ijÎïÖÊXÄÜ·¢ÉúÈçÏÂת»¯£º
ÏÂÁÐÓйØÉÏÊöת»¯¹ØϵÖÐÎïÖʼ°Æä·´Ó¦µÄÐðÊö´íÎóµÄÊÇ
A£®ÈôXΪN2»òNH3£¨´ß»¯Ñõ»¯£©£¬ÔòAΪÏõËá |
B£®ÈôXΪS »òH2S£¨ÍêȫȼÉÕ£©£¬ÔòAΪÁòËá |
C£®ÈôXΪ·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ»ò·Ç½ðÊôÇ⻯ÎÔòA²»Ò»¶¨ÄÜÓë½ðÊôÍ·´Ó¦Éú³ÉY |
D£®·´Ó¦¢ÙºÍ¢ÚÒ»¶¨ÎªÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£¬·´Ó¦¢ÛÒ»¶¨Îª·ÇÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ |
ÈçºÎ³ýÈ¥ÏÂÁи÷·Ûĩ״»ìºÏÎïÖеÄÔÓÖÊ(À¨ºÅÄÚΪÔÓÖÊ)£¬ÇëÑ¡ÓÃÏÂÃæÌṩµÄÊÔ¼ÁºÍ²Ù×÷£¬½«±êºÅÌîÔÚ±íÄÚ¡£
¹©Ñ¡ÊÔ¼Á£ºAÑÎË᣻BÉÕ¼îÈÜÒº£»CÑõÆø£»DË®£»ECO2£»F²»ÓÃÆäËûÊÔ¼Á
¹©Ñ¡²Ù×÷£º¢Ù¼ÓÈÈ£»¢Ú¼ÓÈÈÈÛÈÚ£»¢Û¹ýÂË£»¢Ü½á¾§
º¬ÔÓÖʵÄÎïÖÊ | Ëù¼ÓÊÔ¼Á | Ö÷Òª²Ù×÷ |
(1)SiO2(NaHCO3) | | |
(2)SiO2(CaCO3) | | |
(3)SiO2(Si) | | |
(4)NaCl(SiO2) | | |
ÔÚ»¯Ñ§¿ÎÉÏΧÈÆŨÁòËáµÄ»¯Ñ§ÐÔÖʽøÐÐÁËÈçÏÂʵÑé̽¾¿£¬½«ÊÊÁ¿µÄÕáÌÇ·ÅÈëÉÕ±ÖУ¬¼ÓÈ뼸µÎË®£¬½Á°è¾ùÔÈ£¬È»ºó¼ÓÈëŨÁòËᣬÉú³ÉºÚÉ«ÎïÖÊ¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)Éú³ÉµÄºÚÉ«ÎïÖÊ(µ¥ÖÊ)ÊÇ (Ìѧʽ)¡£
(2)ÕâÖÖºÚÉ«ÎïÖʼÌÐøÓëŨÁòËá×÷Óûá²úÉúÁ½ÖÖÆøÌ壬ÆäÖÐÒ»ÖÖÆøÌåÓд̼¤ÐÔÆø棬ÊÇ´óÆøµÄÖ÷ÒªÎÛȾÎïÖ®Ò»£¬ÕâÖִ̼¤ÐÔÆøζµÄÆøÌå³É·ÖÊÇ (Ìѧʽ)£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
(3)¾ÝÕáÌÇÓëŨÁòËá·´Ó¦µÄʵÑéÏÖÏó£¬ËµÃ÷ŨÁòËá¾ßÓÐ (ÌîÐòºÅ)¡£
A£®ËáÐÔ | B£®ÎüË®ÐÔ | C£®ÍÑË®ÐÔ | D£®Ç¿Ñõ»¯ÐÔ |
(5)ÄÜ·ñÓóÎÇåʯ»ÒË®¼ø±ðÕâÁ½ÖÖÆøÌ壿 (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)£¬Èô²»ÄÜ£¬ÇëÌîдÁ½ÖÖÄܼø±ðµÄÊÔ¼Á ¡£
(1)ÏÂÁÐÓ뺬ÂÈ»¯ºÏÎïÓйصÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£
A£®HClOÊÇÈõËᣬËùÒÔNaClOÊÇÈõµç½âÖÊ |
B£®Ïò·ÐË®ÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÉÙÁ¿±¥ºÍFeCl3ÈÜÒº£¬¿ÉÖƵÃFe(OH)3½ºÌå |
C£®HClÈÜÒººÍNaClÈÜÒº¾ùͨ¹ýÀë×Óµ¼µç£¬ËùÒÔHClºÍNaCl¾ùÊÇÀë×Ó»¯ºÏÎï |
D£®µç½âNaClÈÜÒºµÃµ½22.4 L H2(±ê×¼×´¿ö)£¬ÀíÂÛÉÏÐèҪתÒÆNA¸öµç×Ó(NA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý) |
×°ÖÃBÖÐÊ¢·Å±¥ºÍNaClÈÜÒº£¬¸Ã×°ÖõÄÖ÷Òª×÷ÓÃÊÇ______________¡£FÖÐÊÔ¼ÁµÄ×÷ÓÃÊÇ____________________¡£ÓÃÒ»¼þÒÇÆ÷×°ÌîÊʵ±ÊÔ¼Áºó¿ÉͬʱÆðµ½FºÍGµÄ×÷Óã¬Ëù×°ÌîµÄÊÔ¼ÁΪ________________¡£