Question

【题目】(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目CuO＋H2Cu＋H2O________________；该反应中，_____元素化合价升高，_____电子，发生氧化反应。_____元素化合价降低，_____电子，发生还原反应。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2Na＋Cl22NaCl________________；该反应中，Cl元素化合价______，得到电子，发生______反应。Na元素化合价______，失去电子，发生______反应。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

Answer 1

【答案】 H 失去 Cu 得到 降低 还原 升高 氧化 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

【解析】

双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，结合反应中元素的化合价变化情况、氧化还原反应的有关概念结合电子得失守恒和原子守恒分析解答。

（1）反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，被还原，发生还原反应；氢元素化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，被氧化，发生氧化反应，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；H；失去；Cu；得到；

（2）反应中氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，被还原，发生还原反应；钠元素化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，被氧化，发生氧化反应，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；降低；还原；升高；氧化；

（3）①反应中氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑；

②反应中氯元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到－1价，则根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的方程式为3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O。