题目内容
【题目】按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:①难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体长变化),得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系,如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
【答案】 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ·mol-l 大于 AC 10-3.45(或3.5×10-4)[当c(F-)=c(HF)时,Ka=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L,溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2),有沉淀产生
【解析】(1)已知①COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H1=-34kJ/mol
②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2=+7kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484kJ/mol
根据盖斯定律,由①-②+③得反应CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H=-34kJ/mol -7kJ/mol +
(-484kJ/mol)=-283 kJ·mol-l;(2)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH,草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸,草酸的二级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,且碳酸以第一步电离为主,因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)> (HCO3-)>c (CO32-),则ac正确,bd错误;答案选AC;(3)a点pH= 3.5,查图中的交点处即为c(F-)=c(HF), Ka=
,故Ka=c(H+),故所对应的pH即为Ka的负对数,即为10-3.45(或3.5×10-4);(3) 当pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L,溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2),有沉淀产生。
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【题目】下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | K2CO3 | KHCO3 | 无 | 加热 |
B | CuO | Al2O3 | 氨水 | 过滤 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D