Question

【题目】两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A. 镁和银 B. 铜和锌 C. 铝和铁 D. 镁和铁

Answer 1

【答案】B

【解析】本题采用极限分析法处理。11.2L氢气在标况下的物质的量为0.5mol；若完全由镁生成，需质量为12g，铜不与盐酸反应，无氢气产生，当镁与铜构成15g时与足量的盐酸反应可以生成11.2L氢气，A正确；同理若氢气都由锌反应生成，需锌质量为32.5g，当锌与铜15g时与足量的盐酸反应生成的氢气的量一定小于11.2L，所以B错；若都由铝反应生成氢气，需铝的质量为9g，而铁所需质量为28g，即C正确，同理D正确。