Question

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

（2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_____________________。

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 mol·(L·min)1 mol·(L·min)1 2 3 1 6 ×100% ＜ 增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

【解析】

（1）反应2 min内，vA=c/t=a/3/(2×2)= mol·(L·min)1 ；vB=c/t= a/2/(2×2)= mol·(L·min)1；综上所述，本题答案是： mol·(L·min)1 ； mol·(L·min)1。

(2) 由（1）可知，vA= mol·(L·min)1，vB= mol·(L·min)1；同样可得vD＝a/(2×2)mol·L－1·min－1；vC＝1/2vA＝a/24mol·L－1·min－1；由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝a/12:a/8:a/24:a/4=2:3:1:6；所以化学方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；综上所述，本题答案是：2， 3 ，1 ，6。

（3）2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)反应平衡时，D为2a mol，则B减小了a mol，因此B的转化率为a/b×100%=a/b×100%；综上所述，本题答案是： a/b×100%。

(4)其它条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2amol，升高温度达到新平衡时，D为1.5amol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。综上所述，本题答案是：＜。

(5) ①原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大；综上所述，本题答案是：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。

②减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小；综上所述，本题答案是：减小；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小。