题目内容
【题目】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
(1)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________
(2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________
(3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
(4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________
【答案】2Al+Fe2O3
2Fe +Al2O3 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑ bd 焊接钢轨等
【解析】
根据物质间的转化关系分析物质的组成，根据物质的性质判断发生的化学反应及书写相关反应方程式。
甲是两性氧化物，甲为Al2O3，单质A常作为食品包装材料，单质A与NaOH溶液反应生成单质B，结合图示的转化关系，则A为铝，B为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为水；
(1)Al与Fe2O3的反应为铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
(2)电解熔融氧化铝反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ ；
(3)铝热反应实验，需要点燃镁条，和氯酸钾提供氧气，故此题选的试剂还有bd；
(4)铝热反应放出大量的热，使得生成的铁融化，所以工业上可用于焊接钢轨等。
【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ____________________。
(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是___________（写离子方程式）.
(4)下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 溶解度( g / 100 g H2O ) | ||
0 ℃ | 40 ℃ | 80 ℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①调节pH < 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是______________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________，CrO5分子结构中过氧键的数目是_____________。
