题目内容
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
（1）D ad
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色
（5）CH2=CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br
（6）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 吸收尾气
【解析】（1）制取NH3，可用浓氨水的分解制备，然后再用碱石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl2，因为CaCl2可结合NH3生成CaCl2·8NH3。（2）制取干燥纯净的Cl2，可用饱和食盐水除HCl，再用浓H2SO4干燥Cl2。（3）应向烧瓶中先通Cl2，再通NH3，因为Cl2有颜色，便于观察；一开始若通NH3，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH要注意“操作→现象→结论”，同时还要注意细节，如浓NaOH，加热，湿润等。（4）可利用Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，证明还原性Br－＞Cl－。（5）CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。（6）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；F可用来吸收剩余的SO2或H2S。
