明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O.此外还含有少量Fe2O3杂质.某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+SAl2O3+ ↑.(2)分离溶液和废渣的操作是 .“溶解时反应的离子方程式为 .(3)“调节pH 后过滤.洗涤Al(OH)3沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。

（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。

（4）“母液”中可回收的物质是________。

（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

（1）2　3　2　9　SO2

（2）过滤　Al2O3＋2OH－=2AlO3-＋H2O

（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净

（4）K2SO4、Na2SO4

（5）468

【解析】（1）分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO2。（2）结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。（3）Al（OH）3沉淀表面吸附有SO42-，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。（4）“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。（5）根据反应的化学方程式可知，2Al2（SO4）3～3S，n（S）＝1.5 mol，n[Al2（SO4）3]＝1 mol，n（Al2O3）＝1 mol，明矾石中n（Al2O3）＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。