题目内容
【题目】某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.该分子中的所有原子有可能共平面
B.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液显紫色
C.滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中一定存在不饱和碳碳键
D.1mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗的Br2和H2分别为4mol、7mol
【答案】D
【解析】
A．甲基上的碳原子采取sp3杂化，该碳原子上的氢原子不可能全部与苯环共面，故A错误；
B．该物质分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，但它与苯酚的通式不同，故不属于苯酚的同系物，故B错误；
C．酚羟基、不饱和碳碳双键均能被KMnO4(H+)溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．酚羟基邻、对位上的氢原子与Br2发生取代反应，碳碳双键与Br2发生加成反应，苯环和碳碳双键均能与H2发生加成反应，因此1mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗的Br2和H2分别为4mol、7mol，故D正确；
故答案为：D。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X在元素周期表中的位置为：___，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）元素Y的原子结构示意图为___，Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法__。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）X的最高价氧化物的结构式为__。
【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
键能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。
(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。
