Question

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：酸式盐显碱性，说明为强碱弱酸盐。A、H2Y为弱酸，分步电离，错误，选A；B、酸式酸根离子水解显碱性，正确，不选B；C、溶液显碱性，则有c(OH-) >c(H+)，说明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正确，不选C；D、根据溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，则有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正确，不选D。