题目内容
【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H2
2NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。
(1)该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。
(4)上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
【答案】N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol－1 ＜ 曲线b 减小 >
【解析】
(1)该反应的ΔH= 反应物活化能 －生成物活化能，算出焓变，再写热化学方程式。
(2)因为该反应是可逆反应，1mol氮气充分反应，但不可能完全反应完，放出热量少。
(3)曲线b是降低了反应活化能。
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，即可得到答案。
(5)先理解为两个相同的容器各装1 mol N2和3 mol H2反应，放出的热量为2Q1，再加压变为一个容器，平衡正向移动，又反应放出热量，即可得到答案。
(1)该反应的ΔH= 508 kJ·mol－1－600 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，因此热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol－1。
(2)因为该反应是可逆反应，1mol氮气反应不完全，因此放出的热量Q1＜92 kJ，故答案为：＜。
(3)曲线b是降低了反应活化能，因此为加了催化剂，加了催化剂的是曲线b，故答案为：曲线b。
(4)上述反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，H2的转化率减小，故答案为：减小。
(5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，可以先理解为两个相同的容器各装1 mol N2和3 mol H2反应，放出的热量为2Q1，再加压变为一个容器，平衡正向移动，又反应放出热量，因此2Q1与Q2的关系为: Q2 >2Q1，故答案为：>。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是
溶液 | 加入物质 | 对应的图像 |
（1）饱和石灰水 | 通过量CO2气体 | ____ |
（2）氯化铝溶液 | 加入过量氨水 | ____ |
（3）MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | ____ |
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 | ____ |
