题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )
A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H= -241.8kJ/mol
C.将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3H+
D.在Ba(OH) 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
【答案】C
【解析】
A. K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑(有1个37Cl)+3H2O,故A错误;
B. 选项中热化学方程式中水是气体,不是稳定氧化物,故B错误;
C. 将1~2mL FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3H+,故C正确;
D.在Ba(OH)2溶液中滴入硫酸氢钠至中性氢氧化钡和硫酸氢钠按照1:2反应,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应
X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
【题目】已知: ,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表:
物质 | |||
0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
A.平衡后升高温度,平衡常数
B.平衡时,
C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ
D.平衡时再加入与起始等量的,达到新平衡后的转化率增大
【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。