题目内容
【题目】(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
(1)2 min时，容器内n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
【答案】3 mol 0.4 mol/L 9:13 
HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O
【解析】
(一)（1）根据化学三段式列式计算；
（2）根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，计算物质的量之比；
(二) 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na，据此分析。
(一)（1）反应的方程式为：
N2+3H22NH3，
起始量（mol） 5 8 0
变化量（mol） 2 6 4
平衡量（mol） 3 2 4
则2min时，容器内n（N2）=3mol，c（H2）=
=0.4mol/L；
（2）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，则容器内气体的总物质的量与反应前气体总物质的量的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13；
(二)已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na。
(1)由A、B、C三元素形成的化合物NaOH的电子式为
；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体SO2，则X为NaHSO3，X与盐酸反应的离子方程式为HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O。
