题目内容
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋ O2
(g) 
2SO3(g)
(△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ ___ 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 __ ___ (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
【答案】
（1）增大，减小 （2）15～20min和25～30min。
（3）增加了O2的浓度 （4）a 、 b
【解析】（1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此SO2的转化率增大，但反应速率是减小的。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，反应处于平衡状态的是15～20min和25～30min。
（3）反应进行至20min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度是逐渐减小的，三氧化硫的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件只能是增加了O2的浓度。
（4）10min到15min反应还没有达到平衡状态，但反应速率突然增大，因此改变的使用了催化剂或增大了压强，答案选ab。
练习册系列答案
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