Question

【题目】实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

③定容时观察液面俯视， 。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

③定容摇勻后发现液面下降 。

Answer 1

【答案】（1）12.5mol/L；（2）2.0，250；（3）BCAFED；

（4）①偏低，②不变，③偏高；

（5）①重新配制，②重新配制，③无需再配。

【解析】试题分析：（1）实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液。则所需HCl的物质的量为：n（HCl）=0.25L×0.1 mol L-1=0.025mol，溶质HCl的质量为：m（HCl）=0.025mol×36.5g mol-1=0.9125g，溶液的质量为：，故溶液的体积，因此溶质的物质的量浓度为：；（2）由上述分析可知，应量取浓盐酸的体积为2.0mL；需要选用容量瓶的规格是250mL容量瓶；（3）配制溶液时，第一步，用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED ；（4）根据公式，c=n/V进行误差分析。①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；③定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，必须重新配制溶液；②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度不准，必须重新配制；③定容摇勻后发现液面下降，无需重新配制。