题目内容
【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B．v正（CO2）＝v逆（H2O）
C．容器内混合气体密度保持不变
D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键
【答案】B
【解析】
试题分析：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，B正确；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，C错误；D．3molH-H键断裂同时，应该断裂2molH-O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH-H键断裂同时，断裂3molH-O键时不能据此判断化学平衡状态，D错误；故选B．
【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。
