题目内容
某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L B. 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
B
解析:考查平衡常数的有关计算。根据表中数据可知,该时刻<400,所以此时正反应速率大于逆反应速率,C不正确。根据反应式可知甲醇的起始浓度是0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,A不正确。设平衡时甲醚和水蒸气的物质的量浓度为x,则平衡时甲醇的浓度为(1.64mol/L-2x)。所以根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.8mol/L,所以平衡时甲醇的浓度为1.64mol/L-2×0.8mol/L=0.04mol/L,B正确。甲醇的转化率为,D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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(2013?徐州模拟)某温度下,反应2A(g)
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与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有( )
c(H2) |
c(NH3) |
A、保持容器的容积不变,升高了温度 |
B、保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g) |
C、保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 |
D、保持容器容积和温度不变,液化分离走部分NH3 |