题目内容

某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是 (     )

A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L     B. 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率     D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

 

B

解析:考查平衡常数的有关计算。根据表中数据可知,该时刻<400,所以此时正反应速率大于逆反应速率,C不正确。根据反应式可知甲醇的起始浓度是0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,A不正确。设平衡时甲醚和水蒸气的物质的量浓度为x,则平衡时甲醇的浓度为(1.64mol/L-2x)。所以根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.8mol/L,所以平衡时甲醇的浓度为1.64mol/L-2×0.8mol/L=0.04mol/L,B正确。甲醇的转化率为,D不正确。答案选B。

 

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