题目内容
(2010?湘潭三模)N2O5是一种新型硝化剂,某温度下有反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),△H>0,下表为T1温度下的部分实验数据:
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分析:A.1000s、1500s时,N2O5的浓度都是2.5mol/L,说明1000s时反应到达平衡,利用三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算;
B.根据v=
计算;
C.该反应正反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时时N2O5(g)浓度应降低;
D.平衡常数只受温度影响,该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大.
B.根据v=
△c |
△t |
C.该反应正反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时时N2O5(g)浓度应降低;
D.平衡常数只受温度影响,该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大.
解答:解:A.1000s、1500s时,N2O5的浓度都是2.5mol/L,说明1000s时反应到达平衡,则:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
开始(mol/L):5 0 0
变化(mol/L):2.5 5 1.25
平衡(mol/L):2.5 5 1.25
故该温度下,平衡常数k=
=125,故A正确;
B.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5分解速率为
=2.96×10-3mol/(L?s),故B正确;
C.该反应正反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时时N2O5(g)浓度应降低,其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,浓度大于2.5mol/L,应为降低温度,故T1>T2,故C错误;
D.平衡常数只受温度影响,T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,说明T3温度与T1温度相比,平衡向逆反应方向移动,正反应为吸热反应,应降低温度,则T1>T3,故D正确;
故选C.
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
开始(mol/L):5 0 0
变化(mol/L):2.5 5 1.25
平衡(mol/L):2.5 5 1.25
故该温度下,平衡常数k=
54×1.25 |
2.52 |
B.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5分解速率为
1.48mol/L |
500s |
C.该反应正反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时时N2O5(g)浓度应降低,其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,浓度大于2.5mol/L,应为降低温度,故T1>T2,故C错误;
D.平衡常数只受温度影响,T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,说明T3温度与T1温度相比,平衡向逆反应方向移动,正反应为吸热反应,应降低温度,则T1>T3,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等,难度中等,注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响.
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