[题目]A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A.E在元素周期表中的相对位置如图所示.A与氧元素能形成两种无色气体.C是地壳中含量最多的元素.D是地壳中含量最多的金属元素.(1)C在元素周期表中的位置为 .其简单离子的结构示意图为 .(2)AE2的分子式为 .(3)C.D.E.F的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号).(4)实验室制取F的单质气体的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。

（2）AE2的分子式为__________。

（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。

（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

【答案】第二周期第ⅥA族 CS2 S2>Cl>O2>Al3+ MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O

【解析】

由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C(碳)元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，B为N元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E是S，F为Cl。

(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其简单离子结构示意图为。(2)A为C(碳)，E为S，因此AE2的分子式为CS2。(3)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大，因此可得离子半径：S2＞Cl＞O2＞Al3+。(4)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，其离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(5)B为N，其简单的气态氢化物为NH3，其水溶液为氨水，氨水与H2O2反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。