Question

【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）

A.达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：T＜400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 达到平衡状态时， v 正(NO)=2 v 逆(N2)，A错误。

B. 活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误。

C. 通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确。

D. 由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T>400℃，D错误。

故选C。