Question

【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

Answer 1

【答案】2NH3+6OH－-6e=N2+6H2O 0.6NA

【解析】

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，因此OH－在负极上参与反应，生成H2O，书写出电极反应式；

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，OH－在负极参与反应，转化成H2O，反应的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2O；即电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4g NH3物质的量=，转移的电子数为NA=0.6 NA。