题目内容
【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)n始∶n平=______。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
【答案】16 8mol 5∶4 2∶3 3∶3∶2
【解析】
(1)根据三段式结合时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol计算;
(2)根据n=计算出混合气体总的物质的量,利用体积分数计算氨气的物质的量;
(3)利用差量法计算原混合气体的物质的量;
(4)原混合气体的物质的量-氮气的物质的量=氢气的物质的量,据此计算;
(5)计算出达到平衡时,反应混合物各组分的物质的量,据此计算。
(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始(mol): a b 0
转化(mol): 3 96
t时刻(mol):a-3 b-9 6
则a-3=13,解得:a=16,故答案为:16;
(2)反应达平衡时,混合气体为=32mol,其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol,故答案为:8mol;
(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g),物质的量减少△n
开始:1mol3mol 2mol 2mol
转化:4mol12mol 8mol 8mol
气体的减少量与生成的氨气相等,故原混合气体为32mol+8mol=40mol,则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平)=40mol∶32mol=5∶4,故答案为:5∶4;
(4)由(1)知a=16mol,则b=40mol-16mol=24mol,所以a∶b=16mol∶24mol=2∶3,故答案为:2∶3;
(5)平衡混合气的组成为:N212mol,H212mol,NH3为8mol,平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12mol∶12mol∶8mol=3∶3∶2,故答案为:3∶3∶2。
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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1) 经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:_____。
(2) 经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色) +I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3) 已知:Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.被Al(OH) 3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:_____________(按上图形式呈现) 。
(4) 根据实验,亚硫酸盐的性质有______。盐溶液间反应的多样性与___有关。