题目内容
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：
无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC2分子的电子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。
【答案】 第2周期IVA族 
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HclO Al2O3+2OH﹣ +3H2O=2[Al(OH)4]﹣ 反应放热，温度升高 Fe3+有催化作用 9
【解析】（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，发生2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构，与乙互为同系物，属于烷烃，根据通式CnH2n+2可知6n+2n+2＝18，解得n＝2，则戊是乙烷，氯取代有机物有：一氯取代物1种、二氯取代物2种，三氯取代物2种，四氯取代物2种，五氯取代物1种，六氯取代物1种，合计是9种。
