[题目]据报道.以硼氢化合物NaBH4和H2O2做原料的燃料电池.负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2.可用做空军通信卫星电源.其工作原理如图所示.下列说法中不正确的是A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 燃料电池是一类能量转化效率高.环境友好的发电装置C. 该电池的负极反应为BH4-+ 8OH-一8e-═BO2-+ 6H2OD. 在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

【答案】D

【解析】由题意知，该燃料电池反应中，NaBH4作还原剂、H2O2作氧化剂。

A. 原电池工作时，阳离子一般向正极定向移动，所以电池放电时Na+从a极区移向b极区是正确的；B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置，B是正确的；

C. 还原剂在负极发生氧化反应，由于负极同时通入了NaBH4和NaOH，所以该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O，C正确；D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，O的化合价由-1降到-2价，所以转移电子数为6NA，D不正确。选D。

练习册系列答案

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是