Question

【题目】下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，键长影响化学性质，而NH3分子间有氢键，导致其沸点高于NCl3，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形，故D正确，答案为D。