题目内容
【题目】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[
(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
【答案】 
或
2.0×10-3 k1=60k2 > > 恰好完全反应生成NaHN2O2，Kh(HN2O2－)＝
＞Ka2＝10－12，水解程度大于电离程度，因此溶液中c(H2N2O2)＞c(N2O22－) c(Na＋)＞c(N2O22－)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H＋)
【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律书写用CO还原NO2至N2的热化学方程式，再根据热化学方程式计算消耗标准状况下3.36L CO时放出的热量；(2) ①根据
计算v(N2O4)； ②先计算达到平衡时NO2、N2O4的浓度，再根据平衡时v(NO2)：v(N2O4)=2:1计算k1、k2的数学关系式；(3) ①若V=100，溶液中的溶质是NaHN2O2；②若V=200，溶液中的溶质是Na2N2O2；
解析：(1) ①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)；②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)；根据盖斯定律①
②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H=(-2a-b) kJ·mol-1，标准状况下3.36L CO的物质的量是0.15mol，消耗标准状况下3.36L CO时放出的热量
kJ；(2) ①设 0～20 min内生成N2O4的物质的量是xmol，
X=0.08mol，v(N2O4)= 
mol/L 
= 2.0×10-3。
②设平衡时N2O4的浓度x mol/L，
X=0.075 mol/L，v(NO2)：v(N2O4)=2:1即k1·c2(NO2)：k2·c(N2O4)=2:1，k1
0.0025：k2
0.075=2:1，所以k1=60k2。若改变温度至T1时k1=k2，则正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应放热，所以T1>373K；(3) ①若V=100，溶液中的溶质是NaHN2O2，HN2O2-的电离平衡常数是10-12，水解平衡常数是
，水解大于电离，所以 c(H2N2O2)>c(N2O22-)；②若V=200，溶液中的溶质是Na2N2O2，N2O22－发生两步水解反应，所以所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(N2O22－)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H＋)。
