题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )
A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA
D.常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol混合物中含质子数为NA个，故A正确；
B．氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含O原子，故此溶液中氧原子的个数多于2NA个，故B错误；
C．双氧水参与氧化还原反应时，-1价的氧可能被氧化，也可能被还原，还可能发生歧化反应，故3.4g双氧水即0.1mol双氧水反应后转移的电子数可能为0.2NA个，也可能为0.1NA个，故C错误；
D．NaHSO4晶体只含有Na+和HSO
，则1molNaHSO4晶体中，含阳离子1mol，个数为NA，故D错误；
故选A。
【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)
CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A.x = y = 0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）
D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1
②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1
③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1
总反应：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)
a. 高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加Co的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在2L密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量（mol) | 0.88 | 1.2 | 1.2 |
①加入的CH3OH的起始浓度为_________
②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)
③若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________
