[题目]如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( ) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙与溴水可以发生取代反应D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙与溴水可以发生取代反应
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

【答案】B
【解析】解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇． A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B正确；
C．苯与溴水不反应，与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，故D错误．
故选B．
由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化；
B．乙烯中含双键；
C．苯与溴水不反应；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应．

练习册系列答案

A.古人的思辨能力不强B.古人的观点没有实验依据

C.古人的协作精神不强D.古人的分析推理能力较弱

【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

【题目】下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）
A.甲烷在氧气中燃烧
B.NaOH溶液与硫酸溶液混合
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应

【题目】根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．

【题目】（1）微粒1123Na+中质子数是　　，中子数是　　，核外电子数是　　．
（2）下列3种不同粒子 11H、12H、13H表示　　种元素，　　种核素，11H、12H、13H互称为，它们的化学性质．（填“相似”或“不同”）
（3）1124Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是　层（填符号）．

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式， B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为．

【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】
【实验原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．
（1）实验课题的名称是．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式．
（3）检查上述装置气密性的方法是．
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg．

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