Question

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式 ， B的最高价氧化物的水化物的电子式 ．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ． （写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为 ． 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=O；
（2）H2O
（3）；第三周期VIIA族
（4）次氯酸钙；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O
【解析】解：地壳中含量最高的元素是O元素，故A为O，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，应为Cl元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素，E的原子数序最大，且位于20号元素之内，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，应为Ca元素， 综上所述：A为O、B为Na、C为Al、D为Cl、E为Ca，（1）氧气单质中两个O原子形成2对共价键，故结构式为O=O，Na的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为： ，所以答案是：O=O； ；（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，所以答案是：H2O；（3）E为Ca，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层2个电子形成阳离子，离子结构示意图为： ，Cl的原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于第三周期VIIA族，所以答案是： ；第三周期VIIA族；（4）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2 ， 其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO﹣具有强氧化性，Cl﹣具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
所以答案是：次氯酸钙；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O．