题目内容
【题目】根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图 ．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 ．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程 ．
【答案】
（1）
（2）614C
（3）＜；＜
（4）
【解析】解：（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子应含有16个质子，原子核外有18个电子，为S2﹣，结构示意图为 ，所以答案是： 
；（2）含有6个质子，8个中子的原子为614C，所以答案是：614C；（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＜HClO4，金属性Ba＞Ca，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Ca（OH）2＜Ba（OH）2，所以答案是：＜，＜；（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为 
，所以答案是： ．
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