题目内容

（10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　
（10分）（1）①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；  ②2C＋SiO2Si＋2CO↑；
（2）①2F2＋2H2O＝4HF＋O2；C＋H2OCO＋H2； ②2Mg＋CO22MgO＋C
根据转化特点可知，这是一个置换反应
（1）若A、D的组成元素同主族，则符合这种置换反应的是：①B是水，反应式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。②B、C均为氧化物，反应式为2C＋SiO2Si＋2CO↑。
（2）若A、D的组成元素不同主族，①B是水且水是还原剂，则反应式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2；B是水且水是氧化剂，则反应式为C＋H2OCO＋H2；②B、C均为氧化物，则反应式为2Mg＋CO22MgO＋C。
练习册系列答案
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下列各组酸中，酸性依次增强的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4
（6分）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

(1)单质A的名称  ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）电解A溶液反应的离子方程式为                                           ；
（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                        ；
（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有           
A．升高温度             B．增大压强         C．使用催化剂       D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为            
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同时通入             D．没有先后顺序要求

20090216

 
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。


则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                                 
（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：
⑴C的化学式为              ；J的化学式为               。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式：                               。
⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式：                                 。
（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是          。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：                               ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为           。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为        （用化学符号表示）。
（8分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如图所示：请回答

(1) 写出反应式①②的化学方程式：
①                               ，
②                               。
(2)写出反应③的离子方程式________________。
(3)写出 A和G溶液反应的离子方程式：            。
（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为                   ；F的电子式为                        。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，
试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________                      _ 。

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