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在含有MgCl
2
、KCl、Na
2
SO
4
三种物质的混合溶液中,已知:
,
,
,则
应是( )
A.
B.
C.
D.
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A
略
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取100mL的Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
混合溶液,加入100 mL Ba(OH)
2
溶液,恰好完全反应,过滤得到白色沉淀和滤液,沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀,沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。计算:
⑴ 原混合液中Na
2
SO
4
的物质的量浓度为
mol ·L
-1
;
⑵ 过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为
mol ·L
-1
(设反应前后溶液的密度均为1g·cm
-3
,且反应前后溶液体积变化忽略不计);
⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为
L。
常温下,将20 g 14%的NaOH溶液跟30 g 24%的NaOH溶液相混合,得到密度为1.25 g/cm
3
的混合溶液。计算:
(1)该混合溶液中NaOH的质量分数为
。
(2)该混合溶液的物质的量浓度为
。
(3)在1000g水中需加入
g NaOH,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
下列说法正确的是
A.物质的量是一种国际基本物理量
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C.1mol氧气的质量为16g
D.2molH
2
体积一定比1molO
2
体积大
与1.8 g H
2
O 含有相同氢原子数的 H
2
SO
4
是 ( )
A.9.8 g
B.19.6 g
C.0.15 mol
D.0.2 mol
用1L 0.1 mol·L
-1
BaCl
2
溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO
4
2-
完全转化为BaSO
4
沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )
A.3∶2∶3
B.1∶2∶3
C.1∶3∶1
D.3∶1∶3
20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 ( )
A.2mol/L
B.3mol/L
C.4mol/L
D.5mol/L
质量分数为ω的硫酸溶液,其物质的量浓度为a mol·L-1,加热蒸发水份使其质量分数变为2ω,此时,该溶液中硫酸的物质的量浓度为b mol·L-1,则a与b的关系正确的是
A.b=2a
B.a=2b
C.b<2a
D.b>2a
100 mL 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL
-1
)的物质的量浓度是…………………
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
关 闭
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