题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NA
C．在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
D．1 mol Na2CO3?10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32–数目均为NA
A
略
练习册系列答案
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常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；（3分）
(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­2溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为          mol ·L－1；
⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为            mol ·L－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；
⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为            L。
（4分）1mol Na2SO4的质量为           克，含有           个氧原子，其水溶液的电离方程式为              。
(8分)把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNH4+含有10NA个质子
B．T℃时1LpH=6的纯水中，含10—6NA个OH—
C．78gNa2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA
D．0.01molMg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA
下列粒子数目最少的是                      （   ）
A．98g纯硫酸中所含氢离子数目B．常温下3. 2gCH4所含原子数
C．标准状况下2.24LNH3所含质子数目D．常温下22.4LHCl所含的分子数
与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4是               （    ）
A．9.8 gB．19.6 gC．0.15 molD．0.2 mol
将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问①HCl的物质的量浓度为多少? ②再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?

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