Question

【题目】双氧水（）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠（）,该物质具有与的双重性质。q请回答下列问题：

（1）写出的电子式：____________，并写出它与反应的化学方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________。

A. B. C. D.

（4）稀不与Cu反应，但在稀中加入后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_________________________。

Answer 1

【答案】； H2O2＋SO2=H2SO4 H2O2H＋＋HO2- B ＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

【解析】

（1）H2O2分子中有一个过氧键（—O—O—）和2个氢氧键（H—O），电子式为：，H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，H2O2与SO2反应生成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4，故答案为：；H2O2＋SO2=H2SO4；

（2）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-，故答案为：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；

（3）A、过氧化氢在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错误；

B、NaHC03既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故B正确；

C、H2O2能氧化硫化氢生成单质硫，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故C错误；

D、CH3COOH能与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故D错误；

故选B，故答案为：B；

（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=

CuCl2+2H2O，1molCu参与反应，转移电子数目为2mol，用单线桥标明电子转移的方向和数目如下：＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，故答案为：＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。