Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。

（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。

（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小，在前18号元素中，原子半径最小的为H，B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16，所以D的相对分子质量为16，所以D为O元素，F的最外层电子数等于电子层数，且原子序数大于16，所以F为Al元素，G单质是黄绿色气体，则G为Cl元素，A与E同主族，则E为Na元素，B为C元素，C为N元素。

（1）由上述分析可知，B为C元素，在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；

（2）由上述分析可知，C为N元素，N2的电子式为；离子半径比较电子层数越多，半径越大，因此r(Cl-)>r(O2-)， r(Cl-)>（Na+），电子层数相同，核电荷数越大半径越小，因此r(O2-)>r（Na+），所以三者离子半径大小为r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）；

（3）元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而根据化学反应规律，强酸可以制备弱酸，所以2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4可以证明Cl的非金属性强于C；

（4）化合物甲由D、F两元素组成，所以化合物甲为氧化铝， C单质为氮气， B单质为碳，三者按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和一氧化碳，根据质量守恒可知乙为氮化铝，反应方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。