题目内容
【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B. NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋
C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
【答案】B
【解析】试题分析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，故A错误；NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋可以共存，故B正确；加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以是碱性，若酸性硝酸根氧化亚铁离子、若碱性亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；钙离子结合硫酸根会生成微溶物，故D错误。
【题目】如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）
选 项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |
【题目】某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：
方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。
已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；
ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。
①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。
②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。
方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。
②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。