[题目]下列物质与水混合后静置.不出现分层的是 ( )A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）

A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

【答案】A

【解析】

试题分析：A、乙酸与水互溶，不会分层。A正确；B、三氯甲烷不溶于水，分层，B错误；C、苯不溶于水，分层，C错误；D、四氯化碳不溶于水，分层，D错误，答案选A。

练习册系列答案

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接．

（2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有．

（3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式：

（4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A B（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）实验中饱和食盐水的作用是：

（6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：．

（7）如何验证氯气已经收集满？

【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：

⑴镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ中主要含有两种成分，则该步反应的化学方程式为；

⑵写出步骤①的化学方程式。合金Ⅴ在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是；

⑶碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是：；

⑷碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图，残铝量在范围内催化剂活性最高，属于优质产品；

⑸使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是。

【题目】实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )

A. 降低温度 B. 用铁代替锌

C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA

【题目】分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

(1)X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂。

【题目】如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G ．

（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．

②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．

③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A：．

E：．

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