Question

【题目】有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)

溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B. 加水稀释溶液①，溶液中变大

C. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

D. 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. ①促进水的电离，②抑制水的电离，所以相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①>溶液②，故A错误；B. 加水稀释溶液①，溶液中水解常数不变，故B错误；C. 等体积混合溶液①和溶液②，发生反应：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中电荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C错误；D. 电荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正确。故选D。