Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

回答下列问题：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______， X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________。

（3） 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______________。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

Answer 1

【答案】 0.079mol/（Ls） 0.395mol/L 79.0% X（g）+Y（g）2Z（g） CD

【解析】本题考查化学反应速率的计算以及影响化学平衡移动的因素，（1）根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X减少的浓度为(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的转化率为(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）同一容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，因此X、Y、Z的系数之比为：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化学反应方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）根据图像，t1时刻化学反应速率增大，但化学平衡不移动，A、增大X浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、升高温度，化学平衡必然改变，故B错误；C、缩小容器的体积，相当于增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率增大，故C正确；D、使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故D正确。