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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)     ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

则常温常压下,NH3NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________

(2)水体中过量氨氮(NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示:

写出该图示的总反应化学方程式:__________________。该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________

②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图所示:

m(NaClO)m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是___

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2,工作原理如图所示:

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式:________________

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为____mol

【答案】8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l) ΔH(2c7a3b)kJ·mol1 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O 温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低 有部分NH3被氧化成NO2NO3 2NO310H+=N22OH4H2O 0.08

【解析】

(1)已知:已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)  ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

根据盖斯定律得③×27×①3×②得到反应8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(l) △H=(2c7a3b) kJ·mol

故答案为:8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l) ΔH(2c7a3b)kJ·mol1

(2)①根据图示,由始态和终态判断反应物中NH3被氧化为N2,NaClO被还原为NaCl,生成1molN2转移6mol电子,根据转移电子守恒需要3molNaClO,再结合元素守恒,写出化学方程式2NH33NaClO=N23NaCl3H2O;温度对化学反应速率有影响,温度越高,化学反应率越快。所以温度低时,去除率低的原因是反应速率慢,HClO不稳定,易分解,温度高时,加快了HClO的分解速率,从而使去除率降低,

故答案为:2NH33NaClO=N23NaCl3H2O ;温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低;

m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,总氮的去除率随m(NaClO):m(NH3)的增大不升反降的原因是:NaClO投入过多会将部分NH3氧化为NO2NO3等更高价态的物质,未能从溶液中除去,

故答案为:有部分NH3被氧化成NO2NO3

(3)①活性原子与NO3反应是电解过程中生成的氢离子还原硝酸根离子生成氮气,反应的离子方程式:2NO310H+=N22OH4H2O

故答案为:2NO310H+=N22OH4H2O

若阳极生成标准状况下2.24L气体,则此气体为氢氧根离子失电子生成的氧气,其物质的量=,2NO310H+=N22OH4H2O 可知,2NO3N2↑10e2.5O2,电子守恒计算得到理论上可除去NO3的物质的量为0.08mol

故答案为:0.08

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