题目内容
【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。
（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。
【答案】
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C 
取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根 NO O2 4mL 1.2mL
【解析】
（1）B中氨气转化为NO的化学方程式为：；
（2）在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应；
（3）浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为：；
（4）C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应方程式为：；
（5）铵根离子常见检验方法为：将铵根离子转化为氨气，然后利用湿润红色石蕊试纸检验氨气，或利用氨气与HCl反应生成氯化铵晶体，其检验方法为：取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根；
（6）可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×
=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×
=1.2mL。
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【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
