题目内容
【题目】下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
A.亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 
2CaSO4+2CO2
D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
【答案】C
【解析】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， 故A错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ， 故B错误；
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 
2CaSO4+2CO2 ， 故C正确；
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；
故选：C．
习题精选系列答案【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大
【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ， 该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL﹣l ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 ．
【题目】高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ 
Fe2O3（s）CO2（g）+ 
Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是（ ）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的△H＜0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态