题目内容
【题目】在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-
D.BaCl2=Ba2++2Cl-
【答案】A
【解析】
A.碳酸是弱酸,HCO3-不能拆开写,NaHCO3的电离方程式应为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A选;
B.氢氧化钡是强碱,完全电离成Ba2+和OH-,正确,故B不选;
C.硫酸是强酸,NaHSO4在水中完全电离成Na+、H+和SO42-,正确,故C不选;
D.氯化钡是盐,在水中完全电离成Ba2+和Cl-,正确,故D不选。
故选A。
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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究.
(1)Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 , 装置B、C的作用分别是、 .
b.制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,
饱和氯水中含氯元素的微粒有(写出全部微粒).
c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一.在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强.
①滤液漂白性增强的原因是(用化学平衡移动原理解释).
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 .
(2)ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ()mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色, |
①该系列实验的目的 .
②烧杯3取用硫酸的体积应为mL.
b.该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .