Question

【题目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX2，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S。A、CO、CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故A正确；B、C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故B正确；C、H2O分子间存在氢键，导致沸点较高，跟稳定性无关，故C错误；D、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D正确；故选C。