题目内容
【题目】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
(1)称量所需要的仪器是_______________；
(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；
(3)实验中操作A的名称为_______________；
(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；
(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
【解析】
（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；
（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；
（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；
（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000 g - 2.150 g = 0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为
，相对误差
，故答案为：0.768，-4%；
（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO2 44.8L = 44800 mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2 640mL，故答案为640。
