[题目]根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是

A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

【答案】B

【解析】

反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。

练习册系列答案

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试根据表中的实验现象完成下列问题：

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(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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