Question

【题目】某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

① ；

② ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；2HClO==2HCl+O2 2.86克

【解析】

试题解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO==2HCl+O2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O；二氧化碳的量为448×10-3/22.4=0.02mol； 根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02mol，Ca(ClO)2的量为0.02mol，质量为0.02×143=2.86克；