题目内容

【题目】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（ ）
A.CaSO4和CaSO3
B.CaSO4
C.CaS
D.CaSO3

【答案】B
【解析】解：混合气体中含有SO2和SO3 ， 将生成的气体通入氯化钙溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4 ， SO2+H2O=H2SO3 ， 硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀，亚硫酸酸性溶液盐酸，与氯化钙不反应，所以生成沉淀为硫酸钙，
故选：B．

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【题目】下列物质中含有分子数最多的是( )

A．1molH2SO4 B．4.8g氦气

C．标况下56L NH3（气） D．4℃时36mLH2O

【题目】化学式与俗名相符的是

A. 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 纯碱NaOH，食盐NaCl

【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

【题目】Na是一种非常重要的金属单质。

（1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )

A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。

（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。

（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。

【题目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

【题目】某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

① ；

② ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

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